A. Rumus Kimia
Rumus kimia suatu senyawa menyatakan lambang atau jumlah atom unsur yang menyusun suatu senyawa tanpa menyebut senyawa tersebut termasuk senyawa ionik atau kovalen. Rumus kimia sendiri terbagi menjadi rumus empiris dan molekul.
Rumus Empiris
Rumus empiris atau rumus perbandingan adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun senyawa.
Rumus Molekul
Rumus molekul suatu senyawa dapat dinyatakan sebagai RM = (RE) n
Contoh :
Suatu senyawa C dan H mengandung 6 gram C dan 1 gram H. Tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut bila diketahui Mr nya = 28
Jawab:
massaC x Mol C : massa H x mol H =
6/12 : 1/1 =
1 : 2
Jadi rumus empirisya adalah (CH2) n
Bila Mr.nya 28 maka
(CH2) n = 28
(6 (2) + 1(2) )n = 28
(12 + 2 ) n =28
12n + 2n =28
n = 2
Jadi rumus molekulnya (CH2)2 = C4H4
Rumus kimia suatu senyawa menyatakan lambang atau jumlah atom unsur yang menyusun suatu senyawa tanpa menyebut senyawa tersebut termasuk senyawa ionik atau kovalen. Rumus kimia sendiri terbagi menjadi rumus empiris dan molekul.
Rumus Empiris
Rumus empiris atau rumus perbandingan adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun senyawa.
Rumus Molekul
Rumus molekul suatu senyawa dapat dinyatakan sebagai RM = (RE) n
Contoh :
Suatu senyawa C dan H mengandung 6 gram C dan 1 gram H. Tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut bila diketahui Mr nya = 28
Jawab:
massaC x Mol C : massa H x mol H =
6/12 : 1/1 =
1 : 2
Jadi rumus empirisya adalah (CH2) n
Bila Mr.nya 28 maka
(CH2) n = 28
(6 (2) + 1(2) )n = 28
(12 + 2 ) n =28
12n + 2n =28
n = 2
Jadi rumus molekulnya (CH2)2 = C4H4