Stokiometri

A. Massa Relatif

Massa atom relatif (Ar) ialah massa rata-rata 1 atom dibandingkan dengan massa 1/12 massa 1 atom C (ingat saja kata relatif pasti berhubungan dengan rata-rata). Massa molekul relatif (Mr) ialah massa 1 molekul unsur atau senyawa dibandingkan massa 1/12 massa 1 atom C (perbedaan kalau Ar massa rata-rata 1 atom, sementara Mr 1 molekul unsur). Mr sama dengan jumlah masssa atom relatif semua atom penyusun molekulnya. Massa relatif sama dengan massa molar.

Contoh : CO2 memiliki Mr sebanyak Ar C + 2ArO = 12 + 2x16 = 12 + 32 = 44

Perbandingan Ar :

H =1
N =14
O =16
K =39
Na = 23
Fe = 56
S = 32
Mg =24
Al = 27
Zn =56
Cl = 35,5
Ca = 40
C = 6

B. Konsep Mol

Konsep mol yaitu satuan banyaknya zat. Mol zat dapat dicari dari massa zat dibagi Ar atau Mr. Zat.

Rumus :

Mol x Mr = massa (berapa gram massa)
Mol x 6,02 x 10 pangkat 23 = jumlah partikel (berapa atom atau molekul)
Mol x 22,4 lt = berapa liter gas
Mol : volume = molaritas (molaritas pasti nilainya kecil karena dari hasil mol dibagi volume)

C. Perhitungan pada Fasa Gas

1. Pada kondisi STP
mol gas = berapa liter gas : 22,4 liter. Massa = mol x Mr gas

2. Pada kondisi bukan STP

Rumusnya :
PV = nRT

P = tekanan (atm)
V = volume (liter)
n = mol
R = tetapan gas (0,082 lt atm/ mol K)
T = suhu dalam Kelvin

3. Jika diketahui perbandingan keadaan gas lain

Rumusnya :
V1 x mol 2 = V2 x mol 1 (berkebalikan)